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大多数化合反应是放热反应 ，比如燃烧、中和 、金属氧化 、铝热反应、较活泼的金属与酸反应 、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的 ，多数分解反应是吸热的（但不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应） 。
常见的放热与吸热反应
常见的放热反应
1 、燃烧现象；2、大多数化合反应是放热反应。3、金属与酸的反应；4 、所有强酸与强碱发生的中和反应（严格说弱酸与弱碱也算，但因为放热现象不明显 ，中学一般不会考到） 。
常见的吸热反应
1 、有铵盐参加的化学反应——如课本上的Ba(OH)2+NH4CI 还有其他铵盐如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分） ，如自制出游“冰袋 ”就是用碳酸钠和硝酸铵反应来吸热，故此铵盐和碱或者酸式盐反应都能吸热；
2、大多数的分解反应 ，如课本中O2的实验室制法 。一般需要加热的分解反应也是吸热反应；
3 、还有一个典型就是炽热的碳C与CO2或者H2O反应（前者为化合反应）
吸热放热如何判断方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 ，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
若反应物的总键能大于生成物的总键能 ，则ΔH大于0 ，该反应为吸热反应 。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0 ，该反应为放热反应 。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 ，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量 ，若反应物的总键能大于生成物的总键能 ，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。
方法三：根据反应类型来判断：
常见放热：1 、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3 、一切燃烧4 、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常见吸热：
1 、大多数分解反应：
2 、盐水解反应
3、弱电解质的电离
4 、少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
5 、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高温）CO+H2
分解反应一般是吸热还是放热
不是的 。
1、分解反应吸热的较多
2、但也有的分解反应是放热的
3 、我们比较熟悉的双氧水分解就是放热的
实验：取稍浓一些的双氧水 ，放入试管中 ，用手触摸试管感觉温度（或者用温度计测量温度），加入二氧化锰 ，可以看到 ，双氧水剧烈分解，过一会 ，再用手触摸试管外壁（或者再用温度计测量液体温度）
可以提出双氧水分解放热的结论
分解反应一般是吸热 。
1 、分解反应简介。
分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一 ，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多 ” 。
其中部分反应为氧化还原反应 ，部分为非氧化还原反应 。按照不同的分类标准 ，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应 。
2、吸热反应简介 。
在一些分解反应中 ，当化学键被断裂时 ，需要吸收能量来克服键的结合能。这些类型的反应被称为吸热反应，因为它们吸收了周围环境的热量 。在吸热反应中，反应物的内能增加 ，而周围环境的温度会下降 。
3 、放热反应简介。
在另一些分解反应中 ，当化学键被断裂时，释放的能量超过了吸收的能量 ，导致热量的释放。这些类型的反应被称为放热反应 ，因为它们向周围环境释放热量 。在放热反应中，反应物的内能减少 ，而周围环境的温度会升高 。
分解反应的性质 、条件、和产物：
1 、分解反应的性质。
热力学性质：分解反应可以是吸热反应或放热反应 ，具体取决于反应的平衡热（热变化） 。吸热反应需要吸收能量来克服键的结合能，而放热反应则释放能量 。
温度依赖性：分解反应的速率通常随着温度的升高而增加 ，因为温度提高会增加反应物的热能和反应物分子的动力学活性。
2 、反应条件 。
分解反应的发生可能需要特定的反应条件 ，如适当的温度、催化剂或特定的环境条件 。
3 、反应产物。
分解反应的产物取决于反应物的化学性质 。反应物可以分解成相同元素的简单化合物或离子，或者可以生成更复杂的化合物 。
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